Инертны ли на самом деле инертные газыНапример, почти все инертные газы — неон, аргон, криптон, ксенон и радон — имеют по 8 электронов на внешней оболочке (исключением является лишь гелий с 2 электронами на К-уровне) и представляют собой самые устойчивые элементы. Их атомы проявляют минимальную склонность к отдаче или присоединению электронов, то есть к вступлению в химическую реакцию. За это они и получили свое «родовое имя» — инертные газы.Тем не менее «минимальная склонность» не то же самое, что «полное отсутствие склонности», хотя многие химики просто пренебрегали этим фактом, уверившись, что инертные газы не могут образовывать никаких соединений. В 1932 году американский химик Л. Полинг, оценивая склонность различных элементов к отдаче электронов, показал, что у всех элементов без исключения, даже у инертных газов, можно отобрать хотя бы часть их электронов. Просто для инертных газов требуется существенно большая энергия. Количество энергии для удаления электронов в каждой группе родственных элементов понижается с ростом атомного веса, поэтому для самых тяжелых представителей семейства инертных газов — ксенона и радона — эта величина вполне реальна. Например, отщепить электрон от атома ксенона не намного труднее, чем сделать то же самое с атомом кислорода. Тем самым Полинг предсказал, что тяжелые инертные газы могут образовывать химические соединения, прежде всего с элементами, имеющими высокую склонность к захвату дополнительных электронов. Поскольку одним из наиболее «агрессивных захватчиков» является фтор, он и был выбран как средство достижения цели. L-оболочка электронов Длины испускаемых электромагнитых волн были увязаны с электронной структурой атомов Инертны ли на самом деле инертные газы Как инертные газы стали наименоваться благородными Катодные лучи оказались пучком электронов Количество электронов в атоме соответствует его порядковому номеру в периодической системе Концепция Лэнгмюра и Льиса живет и побеждает Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структуры М-оболочка Особенности заполнения внутренних электронных оболочек у элементов с номера 20 по 30 Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и лития Открытие катодных лучей Получение соединений инертных газов радон и ксенон Принцип Паули и расположение электронов по орбитам Распределение электронов по оболочкам и особенности электромагнитых излучений атомов Фотоэффект Химия тяжелых металлов Электроны располагаются во внешней сфере атома |
|
Разное |
|
|