Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структурыВ 1916 году американский химик Дж. Льюис предложил теорию подобия свойств и химического поведения некоторых наиболее простых элементов, исходя из строения их электронных оболочек. К тому времени было достаточно доказательств, что самая маленькая электронная оболочка заполнена двумя электронами. Водород имеет только один электрон, и его оболочка не заполнена до конца. Атомы стремятся любым способом заполнить свои К-оболочки. Например, два атома водорода могут объединить свои электроны, получая тем самым в общее пользование уже пару электронов и заполняя свои К-уровни. Поэтому водород почти всегда существует в виде молекулы, состоящей из двух атомов. Чтобы разделить эту молекулу на два «свободных» атома, требуется немалая энергия. И. Лэнгмюр, сотрудник американской компании «Дженерал электрик», самостоятельно установил связь между распределением электронов и химическими свойствами элементов, экспериментально продемонстрировал мощное стремление атомов водорода к объединению в молекулу и заполнению своей оболочки. Он создал «атомно-водородный светильник», продувая газообразный водород через электрическую дугу, которая «расщепляла» молекулы на атомы; далее происходила рекомбинация атомов с выделением энергии, которая шла на электродуговое расщепление, в результате чего температура пламени достигала 3400 °С!L-оболочка электронов Длины испускаемых электромагнитых волн были увязаны с электронной структурой атомов Инертны ли на самом деле инертные газы Как инертные газы стали наименоваться благородными Катодные лучи оказались пучком электронов Количество электронов в атоме соответствует его порядковому номеру в периодической системе Концепция Лэнгмюра и Льиса живет и побеждает Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структуры М-оболочка Особенности заполнения внутренних электронных оболочек у элементов с номера 20 по 30 Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и лития Открытие катодных лучей Получение соединений инертных газов радон и ксенон Принцип Паули и расположение электронов по орбитам Распределение электронов по оболочкам и особенности электромагнитых излучений атомов Фотоэффект Химия тяжелых металлов Электроны располагаются во внешней сфере атома |
|
Разное |
|
|