Получение соединений инертных газов радон и ксенонЧто касается радона, то он радиоактивен и встречается лишь в следовых количествах. Зато его ближайший сосед по группе, ксенон, являясь стабильным элементом, в небольшом количестве имеется в атмосфере. Поэтому лучшим вариантом было попытаться получить соединение ксенона с фтором. Однако в течение 30 лет синтезировать его не удавалось, во многом по причине дороговизны ксенона и трудности работы с чистым фтором, и многим экспериментаторам даже показалось, что они гонятся за призраком.И все же в 1962 году британо-канадский химик Н. Бартлетт, работавший с новым соединением, гексафторидом платины (PtF6), обнаружил, что это вещество является отличным «захватчиком» чужих электронов, почти столь же сильным, как фтор. Гексафторид платины мог отобрать электроны даже у кислорода, который проявляет существенно большую склонность к присоединению дополнительных электронов, чем к их отдаче. А если PtF6 сумел отобрать электроны у кислорода, то имелся шанс, что это он «справится» и с ксеноном. Был поставлен опыт, в котором получили первое соединение с инертным газом, XePtF6. Тут же за эту идею ухватились и другие химики, синтезировавшие целую серию соединений ксенона с фтором, кислородом и обоими элементами вместе, но самым устойчивым из них оказался дифторид ксенона (XeF2). Позднее удалось получить фториды криптона (KrF4) и радона. Среди соединений с кислородом можно отметить оксифторид ксенона (XeOF4), ксеноновую кислоту (Н2Хе04) и перксенат натрия (Na4Xe06). Интересным также представляется триоксид ксенона (Хе2О3), неустойчивое и крайне взрывоопасное соединение. Более легкие инертные газы — аргон, неон и гелий — прочнее удерживают свои электроны и сильнее сопротивляются вступлению в химические реакции (хотя современной химии вполне по плечу и эта задача). L-оболочка электронов Длины испускаемых электромагнитых волн были увязаны с электронной структурой атомов Инертны ли на самом деле инертные газы Как инертные газы стали наименоваться благородными Катодные лучи оказались пучком электронов Количество электронов в атоме соответствует его порядковому номеру в периодической системе Концепция Лэнгмюра и Льиса живет и побеждает Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структуры М-оболочка Особенности заполнения внутренних электронных оболочек у элементов с номера 20 по 30 Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и лития Открытие катодных лучей Получение соединений инертных газов радон и ксенон Принцип Паули и расположение электронов по орбитам Распределение электронов по оболочкам и особенности электромагнитых излучений атомов Фотоэффект Химия тяжелых металлов Электроны располагаются во внешней сфере атома |
|
Разное |
|
|