Теории частиц, атома и взаимодействий


Меню

Главная страница

Антиматерия

Атомное ядро

Барионы

Внутри ядра

Гравитация

Ионы, магниты и электричество

Кварки

Мезоны, мюоны, пионы

Нейтрино

Сильное ядерное взаимодействие

Слабое взаимодействие

Ускорители элементарных частиц

Фотоны

Что такое наука

Электричество и электроны

Элементарные частицы

Принцип Паули и расположение электронов по орбитам

В 1925 году австрийский физик В. Паули сформулировал свой принцип запрета, который объяснял, каким образом электроны заполняют оболочки. В соответствии с принципом Паули, не может быть двух электронов с одинаковой энергией и спином, то есть направлением вращения вокруг оси. За это открытие Паули был удостоен Нобелевской премии за 1945 год.

L-оболочка электронов

Длины испускаемых электромагнитых волн были увязаны с электронной структурой атомов

Инертны ли на самом деле инертные газы

Как инертные газы стали наименоваться благородными

Катодные лучи оказались пучком электронов

Количество электронов в атоме соответствует его порядковому номеру в периодической системе

Концепция Лэнгмюра и Льиса живет и побеждает

Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структуры

М-оболочка

Особенности заполнения внутренних электронных оболочек у элементов с номера 20 по 30

Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и лития

Открытие катодных лучей

Получение соединений инертных газов радон и ксенон

Принцип Паули и расположение электронов по орбитам

Распределение электронов по оболочкам и особенности электромагнитых излучений атомов

Фотоэффект

Химия тяжелых металлов

Электроны располагаются во внешней сфере атома



Разное




Rambler's Top100